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中学化学:化学实验操作十个关系

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发表于 2016-1-14 16:24:45 | 显示全部楼层 |阅读模式

  一、先后关系

  1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品,加药品时应先放固体,后加液体。

  2、拆除装置时,先把导气管撤出液面,后熄灭火源。

  3、用h2、co等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯,后停止通气。

  4、点燃可燃性气体时,先验纯后点燃。

  5、除杂质气体时,一般先除有有毒气体,后除其它气体,最后除水蒸气。

  6、给试管中的物质加热,应先给整个试管预热,后集中火力加热装有药品的部位。

  7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上,应先迅速用布或纸拭去,然后用大量水冲洗,最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。

  8、配制银氨溶液时,应先取稀agno3溶液,然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。

  9、制备fe(oh)3胶体时,先将蒸镏水加热至沸,然后滴入饱和fecl3溶液,继续加热至溶液显红褐色后即可。

  10、制备硅酸溶胶时,先注入5~10ml1mol/lhcl,后加1ml水玻璃,然后用力振荡。

  11、制备溴苯时,应先加入苯,再加溴,最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是febr3)。

  12、制备硝基苯时,先加入浓硝酸,再加浓硫酸,摇匀,冷却到50~60℃,然后慢慢滴入1ml苯,最后放在60℃的水浴中即可。

  二、浓稀关系

  1、制氢气时,用稀hcl或稀h2so4与锌反应。

  2、制氯气时用浓hcl和二氧化锰共热。

  3、制氯化氢气体时,用浓h2so4与食盐共热。

  4、制二氧化碳气体时,用稀hcl与大理石反应。

  5、制硫化氢气体时,用稀hcl或稀h2so4与硫化亚铁反应。

  6、制二氧化硫气体时,用浓h2so4与亚硫酸钠反应。

  7、制二氧化氮气体时,用浓hno3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀hno3与铜反应。

  8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸,酯化反应、蔗糖脱水,都要用浓h2so4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀h2so4。

  三、左右关系

  1、使用托盘天平左盘放称量物,右盘放砝码,即左物右码;游码刻度从左到右,读数时读其左边刻度。

  2、调整天平时,左边轻时,平衡螺母向左旋,右边轻时,平衡螺母向右旋。

  3、制备气体时发生装置在左,收集装置在右,气体流动的方向从左到右。

  4、组装仪器时先低后高,从左到右将各部分联成一个整体,拆卸仪器时顺序则相反。

  5、中和滴定操作时,左手控制旋塞,右手摇动锥形瓶,即左塞右瓶。

  6、用移液管取液时,右手持移液管,左手拿洗耳球。

  四、上下关系

  1、玻璃仪器中的“零刻度”:滴定管在上方,量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方,但并无零刻度。

  2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)。

  3、冷凝管中,水流方向为下进上出。

  4、用排空气法收集气体时:若气体的式量大于29,用向上排空气法收集;若气体的式量小于29,则用向下排空气法收集。

  5、分液操作时,下层液体应打开旋塞从下边流出,上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

  6、使用长颈漏斗时,漏斗的底部应插入液面以下,而使用分液漏斗不必插入液面以下。

  7、进行石油等物质的分馏时,温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时,温度计水银球应在液面之下。

  五、大小关系

  1、称量时,先估计称量物大概质量,加砝码的顺序是先大后小,再调游码。

  2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃,就不能使用100℃的温度计;量取8.5ml液体时,就应该使用10ml量筒。

  3、干燥气体或除杂质气体时,气流的方向应大端进小端出,即大进小出。

  4、固体药品应保存在广口瓶中,而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

  5、取用药品时,应严格按照实验说明的规定用量,如未注明用量,应该取用最少量,即液体只取1~2ml,固体只需盖满试管底部;但除杂质时,所加试剂都应过量,因此,由此引入的新的杂质应设法除去。

  六、长短关系

  1、使用双导管洗气瓶洗气时,气体应从长导管进,短导管出,即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时,则正好相反,为短进长出。

  2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上),若气体的式量大于29(如cl2),气体应从长导管进,将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如h2),则气体应从短导管进,将空气从长导管排出。

  七、快慢关系

  1、实验室制氯气时,加热时宜慢不宜快,温度宜低不宜高。

  2、实验室制乙烯时,加热使液体温度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否则易产生乙醚等副产物。

  3、实验室制乙炔时,轻轻旋开分液漏斗的旋塞,使水缓慢滴下,宜慢不宜快。

  4、中和滴定接近终点时,滴加液体宜慢不宜快。

  八、多少关系

  1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多,而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的转化率。

  2、实验室制乙烯时,浓硫酸的量多,乙醇的量少,二者的体积比为3∶1。

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    发表于 2018-1-6 14:50:50 | 显示全部楼层
    总结的很细,很全。学习了
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